怎么配平一般的氧化还原反应？

详细介绍方法/步骤

首先需要有一个正确的氧化还原反应方程式，检查前后的元素是否相同，是否有多余的元素或缺失的元素。如高锰酸钾、浓盐酸等。

然后找出化合价发生变化的元素。在一般的氧化还原反应中，只有两种元素发生变化，一种增加，一种减少。下图中，锰和氯的化合价发生了变化。

标出反应前后化合价变化的元素的化合价，找出损失电子的还原剂和获得电子的氧化剂，从而计算出电子的得与失。

求氧化剂获得的电子数和还原剂损失的电子数的比较小公倍数，将获得或损失的电子数乘以相应的倍数，得到比较小公倍数，即氧化剂和还原剂的量之比。下图。

找到比例关系后，标记已知产物的化学计量数，但在某些反应中，含有氧化剂或还原剂元素的产物并不是唯*的，因此需要用其他常量和单一元素来平衡。如下图所示，高锰酸钾的计量数已经确定，即氧气8个，水8个，氢气16个。

.在确定氧化产物、还原产物和非氧化还原产物的测量数后，填写氧化剂或还原剂的剩余化学计量数。比较后检查等号前后各元素的原子序数是否相同，氧化还原反应也遵循质量守恒定律。

温馨提示

通常产品中水的化合价是不变的。